酸性KMnO4溶液与草酸溶液（H2C2O4）溶液反应．现用浓度为0.01mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸，请回答下列问题：（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：___（2）配制标准溶液500.00m

孙才勤回答：

　　（1）高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

　　故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

　　（2）配制0.01mol/L酸性KMnO4溶液500.00ml，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，分析可知还要使用的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；

　　故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

　　（3）KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液为紫红色，且半分钟内不褪色，说明滴定到终点，不需要外加指示剂；滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞；

　　故答案为：KMnO4溶液；旋转滴定管的玻璃活塞；当最后一滴KMnO4溶液滴入时，溶液为紫红色，且半分钟内不褪色；

　　（4）三次滴定消耗标准液体积为22.20mL，25.01mL，24.99mL，第2组数据误差较大，舍去，其他2次滴定消耗标准液的平均体积为25.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.10mol/L×0.025L=0.0025mol，由关系式：2MnO4-～5H2C2O4可知，n（H2C2O4）=52