问题描述:
问题:
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是()A.在0~a范围内,只发生NaOH和HCl的反应B.ab段发生反应的离子
更新时间:2024-04-28 10:20:44
罗巨波回答:
A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,NaOH+HCl=NaCl+H2O,继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出气体,继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;此时开始放出气体,故A错误;
B、ab段发生反应为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故B错误;
C、根据碳元素守恒,混合物中,碳酸钠的物质的量是0.01mol,所以两步反应:HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,分别消耗的盐酸的量是0.01mol,0.1mol•L-1稀盐酸的体积分别是0.1L,所以a=0.3,故C正确;
D、原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量分别是0.02mol和0.01mol,物质的量之比为2:1,故D错误.
故选C.
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