问题描述:
问题:
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是___.(2)火箭残骸中常现红棕色气
更新时间:2024-04-28 01:03:08
曹菊回答:
(1)反应(Ⅰ)中,N2O4(l)中N元素得电子化合价降低,N2O4(l)是氧化剂,(CH3)2NNH2(l)中碳元素化合价升高,是还原剂,
故答案为:N2O4;
(2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,当温度升高时,气体颜色变深,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应即△H>0,
故答案为:吸热;
(3)a.反应方程式两边气体的质量不相等,密度不变,说明达到了平衡状态,故a正确;
b.反应过程中,反应热不会变化,不是变量,无法判断是否达到平衡状态,故b错误;
c.根据反应速率大小,无法判断正逆反应速率是否相等,故c错误;
d.四氧化二氮的转化率不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故d正确;
化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变,反应3sNO2的物质的量为0.6mol,v(NO2)=
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