有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子．现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液

阮建山回答：

　　由无色可知一定不含MnO4-，

　　（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，则一定含H+，不存在CO32-；

　　（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，则一定不含Mg2+，；

　　（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀为碳酸钡，则一定含Ba2+，不能存在SO42-，

　　溶液不显电性，一定含阴离子为Cl-，

　　①综上所述，肯定存在：H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在：Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；可能存在：K+，

　　故答案为：H+、Ba2+、Cl-；Mg2+、SO42-、CO32-、MnO4-；K+；

　　②（3）中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-═BaCO3↓，

　　故答案为：Ba2++CO32-═BaCO3↓．