【（提前进度）（1）已知H2O（1）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。（2）已知H2的燃烧热△H=－285.】

（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l)    △H=－725.76kJ/mol （3分）
（2）50%

（1）1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则1mol甲醇燃烧燃烧非常的热量是19.93kJ×32＝637.76kJ。生成的2mol气态水变成液态水，又放出44kJ×2＝88kJ，所以总共放出的热量是637.76kJ＋88kJ＝725.76kJ，所以热化学方程式为
CH3OH(l)+3/2O2(g)=(g)CO2(g)+2H2O(l)    △H=－725.76kJ/mol。
（2）考查根据方程式进行的有关计算。
（2）标准状况下n（混合气体）=="3"mol（1分）
其中有n（H2）=="1"mol（2分）
1molH2燃烧生成液态水时放热=285.8kJ（1分）
CO燃烧时放出的热量为710.0kJ－285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）
故n（CO）==1.5mol（1分）
CO的体积分数为×100%=50%    （1分）