【同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比；同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比，原子个数之比，体积比为；若两者所含原子个】

更新时间：2024-04-28 01:38:33

问题描述：

蒋崇武回答：

　　根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1；

　　氢气分子中含有2个原子，二氧化碳分子中含有3个原子，则等物质的量的H2和CO2原子个数之比为2：3；

　　氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为：2：44=1：22；

　　同温同压下，同质量的H2和CO2的物质的量、分子数与其摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比=分子数之比=44g/mol：2g/mol=22：1；

　　等质量的氢气和二氧化碳的原子个数之比为：22×2：1×3=44：3；

　　相同条件下、等质量的氢气和二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比=1：22；

　　如果氢气与二氧化碳的原子个数相同，设含有nmol原子，则其物质的量之比为：n2

相关文章