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   问题：

某浓度为0.1mol·L-1的二元弱酸H2A的1=1.3×10-7,1=7.1×10-15,则该弱酸在达到平衡某浓度为1mol•L-1的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15则该弱酸在达到平衡时［H+］≈______mol·L-1,［A2-］≈______m

更新时间：2024-04-27 16:08:50

问题描述：

陈晋川回答：

　　1、因为：Ka1/Ka2>100,所以可以用简化公式,忽略第二级电离：

　　H2A=H++HA-

　　[H+]=[C（H2A)Ka1]^1/2

　　=(1*1.3×10-7)^1/2

　　=3.6*10^-4

　　2、［A2-］≈Ka2=7.1×10-15

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