按如图装置进行实验，并回答下列问题（C、C1、C2均为石墨电极）．（1）判断装置的名称：A池为______．（2）铁极为______极，电极反应式为______；石墨棒C2附近的实验现象为______．（3）当C2极

崔立志回答：

　　（1）A装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池构成条件，为原电池，B电池有外接电源，为电解池，故答案为：原电池；

　　（2）A中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；石墨棒C2和原电池的负极相连为阴极，氢离子放电生成氢气，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，所以看到的现象是：有无色气体生成，无色溶液变红色，

　　故答案为：Fe-2e-=Fe2+；有无色气体生成，无色溶液变红色；

　　（3）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出2.24L（即0.1mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.2mol，所以铁极转移电子也为0.2mol，根据Fe-2e-=Fe2+，Fe极转移电子为0.2mol时，会有0.1mol金属Fe减少，即Fe的质量减少5.6g，正极上析出0.1molCu，其质量为6.4g，则溶液的质量减少0.8g，

　　故答案为：减少；0.8．