问题描述:
问题:
将等体积的一氧化氮和氧气的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽里的水中,充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的几比几?4NO+3O2+2H2O=4HNO3为什么要用这个方程式?
更新时间:2024-04-28 03:03:15
顾沛然回答:
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
这是一个循环反应,两个方程式加和,可得4NO+3O2+2H2O=4HNO3这个计算比较方便
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
aL3a/4L
氧气剩余a/4L
占原总体积的比例,(a/4)/2a=1/8
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