向50mL0.5mol.L-1NaOH溶液中加入某种浓度的稀硫酸,测得加入稀硫酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失),下列说法正确的是()A.该稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为0.5mol.L-1B.该反

樊长虹回答：

　　【解析】n(NaOH)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol0.025molNaOH最多消耗0.0125molH2SO4,生成0.025molH2O。A.图像中b点是硫酸与氢氧化钠恰好完全中和的点,可知c(H2SO4)=0.0125mol/0.05L=0.25mol/L。故A错误。B.生成1mol水放出的热量为1.43KJ×1mol/0.025mol=57.2KJ,即该反应的中和热为△H=-57.2KJ/mol。故B正确。C.a点到b点,热量无增加,但溶液质量增大,因此温度降低。故C说法错误。D.硫酸和盐酸都是强酸,与氢氧化钠的中和热相同。故D错误。B