【4.2g无水碳酸氢纳,加入含硫酸4.41g的100ml溶液中,试计算(1)标准状况下产生的二氧化碳的体积(2)反应后溶液中硫酸的质量是多少克?(二氧化碳在标准状况下的密度为1.97g/L)】

齐向前回答：

　　（1）设标准状况下产生的二氧化碳的质量为x,消耗的H₂SO₄的质量为y,

　　2NaHCO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

　　1689888

　　4.2gyx

　　168/4.2g=98/y=88/x

　　x=2.2gy=2.45g

　　2.2g/1.97g/L=1.12L（保留两位小数）

　　（2）4.41g-2.45g=1.96g

　　答：标准状况下产生的二氧化碳的体积为1.12升,反应后溶液中的硫酸的质量为1.96g.

　　请自行判断.

宋晓亮回答：

　　反应后溶液中硫酸的质量就是消耗的硫酸的质量么?

齐向前回答：

　　原有的硫酸减去消耗的硫酸应该就是剩下的硫酸。

宋晓亮回答：

　　好的,明白了,谢谢你了啊