问题描述:
问题:
【如图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d.符合上述实验结果的盐溶液是()A.MgSO4,CuSO4B.AgNO3,Pb(NO3)2C】
更新时间:2024-04-27 15:38:34
曹瀚回答:
装置图分析电极名称a为阳极,b为阴极,c为阳极,d为阴极,结合电解原理,溶液中离子放电顺序分析判断电极反应,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质;
A、X为MgSO4,阴极电极反应为溶液中氢离子放电,无金属析出;Y为CuSO4,溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属,故A错误;
B、X为AgNO3,阴极电极反应为溶液中银离子放电,电极反应为:Ag++e-=Ag,Y为Pb(NO3)2,阴极上溶液中氢离子放电,无金属析出,故B错误;
C、X为FeSO4,阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气,无金属析出,Y为Al2 (SO4)3,阴极上是氢离子放电无金属析出,故C错误;
D、X为CuSO4,阴极是溶液中铜离子析出,电极反应Cu2++2e-=Cu,Y为AgNO3,阴极电极反应为溶液中银离子放电,电极反应为:Ag++e-=Ag,依据电子守恒Cu~2Ag,增重d>b,符合题意,故D正确.
故选D.
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