已知①25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1．则该反应放出的热

刘瑞峰回答：

　　考点：

　　有关反应热的计算

　　专题：

　　分析：

　　混合气体对氧气的相对密度为1，则混合气体CO和二氧化碳的平均相对分子质量为32，则设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳为y，则有28x+44yx+y=32，解得x：y=3：1，根据C守恒120g碳即10mol的C其中有34变成CO另外14变成CO2，再根据反应热化学方程式进行计算．

　　因为混合气体对氧气的相对密度为1，则混合气体CO和二氧化碳的平均相对分子质量为32，则设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳为y，则有28x+44yx+y=32，解得x：y=3：1，根据C守恒120g碳即10mol的C其中有34变成CO另外14变成CO2，再根据反应热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃烧热是393.5kJ/mol，则放出的热量为：10×34×2212+10×14×393.5=1812.5KJ，故选：B．

　　点评：

　　本题主要考查了混合气体燃烧放出热量的计算，难度一般，注意平均相对分子质量的十字相乘法的应用；