问题描述:
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将0.84gFe完全溶解在过量稀H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.0.15mol/LC.0.1mol/LD.0.0
更新时间:2024-04-28 05:49:33
程杨回答:
0.84gFe的物质的量为n=mM=0.84g56g/mol=0.015mol,100ml1mol/L的硫酸中硫酸的含量为n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol,根据方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+FeSO4+H2↑,0.015molFe完全反应需要硫酸0.015mol,硫酸过量0.085mol,...
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