已知H2CO3的Ka1=4.210^(-7),Ka2=5.610^(-11),则0.1mol/lNa2HPO4溶液pH约为?

更新时间：2024-04-27 17:34:25

问题描述：

鞠登峰回答：

　　已知H2CO3的Ka1=4.2*10-7Ka2=5.6*10-11例如,25摄氏度,0.10mol/L的NaHCO3溶液:[HCO3-]~(约等于,下同)0.10mol/L[H+]~根号(Ka1*Ka2)=根号(4.2*10-7*5.6*10-11)=5*10-9mol/L即pH~8.3,[OH-]~2*10-6[CO32-]=Ka2·[HCO...

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