二氧化硫的性质

二氧化硫的性质

　　1、SO2与水的反应

　　SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应)

　　H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

　　2、SO2具有酸性氧化物的通性

　　与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

　　与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

　　3、SO2的催化氧化

　　SO3＋H2O==H2SO4

　　（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

　　在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

　　4、SO2的漂白性

　　SO2能漂白某些有色物质。

　　使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）

　　利用这一现象来检验SO2的存在。

　　5、SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）

　　（1）较强的还原性：

　　SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

　　（2）弱氧化性：

　　（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

　　SO3的物理性质

　　SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

二氧化硫的化学性质

　　二氧化硫的化学性质：具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物反应，能与碱反应催化氧化。在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。具有漂白性，能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色，利用这一现象来检验二氧化硫的存在。有较强的还原性，使氯水、溴水、高锰酸钾溶液褪色。 具有弱氧化性。

二氧化硫漂白纸浆原理

　　二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，不仅能漂白品红，也能漂白其它有机色素。但是二氧化硫与有机色素形成的无色物质不稳定，时间长了还会分解的，二氧化硫不能漂白有色的无机物。

　　二氧化硫的食品检测方法：由于食品基质的差异性，使二氧化硫检测需要不同的方法，且检测原理也各不相同。目前，应用于食品中二氧化硫检测方法有比色法、滴定法和色谱法等。

二氧化硫和硝酸反应吗

　　二氧化硫和硝酸反应，生成的产物分为两种情况：

　　1、当硝酸为浓硝酸时，二氧化硫和浓硝酸反应生成硫酸和二氧化氮，化学反应方程式为：

　　SO2+2HNO3（浓）==H2SO4+2NO2↑。

　　2、当硝酸为稀硝酸时，二氧化硫和稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮，化学反应方程式为：

　　3SO2+2HNO3（稀）+2H2O==3H2SO4+2NO↑。

实验室制取二氧化硫的化学方程式

　　1、在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是：

　　Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑。

　　2、制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法。

　　3、注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。